Meď
Meďje chemický prvok. Je to 29. prvok v periodickej tabuľke. Jeho atómová hmotnosť je 63,55. Je to prechodný kov v strede periodickej tabuľky. Symbol pre meď je „Cu“, ktorý pochádza z latinského slovacuprum, čo zasa pochádzalo z latinského slova pre ostrov Cyprus, kde sa nachádzala meď.[1]
Vlastnosti[zmeniť|zmeniť zdroj]
Fyzikálne vlastnosti[zmena|zmeniť zdroj]
Medený kotúč, leptaný kyselinou, vidíte normálne neviditeľnú kryštalickú štruktúru
Meď má červenkasto-oranžovú farbu, keď je čistá, ale po vystavení vzduchu sa čoskoro sfarbí do červenka.
Meď je jedným z mála farebných kovov. Väčšina kovov je sivá alebo strieborná. Zlato, meď, cézium a osmium sú jediné štyri farebné kovy. Je magnetická. Meď je zelená ako uhličitan meďnatý a hydroxid meďnatý. Zozelenie, pretože oxiduje. Po určitom čase na vzduchu meď vytvára na povrchu zelený uhličitan meďnatý, nazývaný meď. Preto medená strecha budovy vyzerá zeleno.
Meď je veľmi pružná a tvárna. Dá sa ľahko natiahnuť na drôty. Meď je tiež veľmi mäkká, má tvrdosť podľa Mohsa 2,5 až 3. To znamená, že je tvrdšia ako necht, ale mäkšia ako oceľový vreckový nôž.
Reaguje s roztokmi kyseliny chlorovodíkovej alebo amoniaku obsahujúcimi kyslík. Môže sa tiež rozpustiť v zmesi peroxidu vodíka a kyseliny chlorovodíkovej. Takto vzniká chlorid meďnatý. Nerozpúšťa sa v slabých kyselinách. Môže sa rozpustiť v kyseline dusičnej za vzniku dusičnanu meďnatého a oxidu dusičitého alebo oxidu dusnatého.
Zlúčeniny[zmena|zmeniť zdroj]
Meď tvorí chemické zlúčeniny. V týchto zlúčeninách má dva normálne oxidačné stavy: +1 a +2. +2 je bežnejší. Väčšina +2 zlúčenín medi je modrá. +1 zlúčeniny medi môžu byť biele. Zlúčeniny medi sú slabé oxidačné činidlá. Korodujú veľa kovov. Táto korózia vezme kov a vloží ho do chemickej zlúčeniny, pričom zanechá meď. Príkladom môže byť železo a síran meďnatý reagujúci za vzniku síranu meďnatého a železnatého. +1 zlúčeniny medi sú vo vzduchu redukčné činidlá. Zvyčajne sa vyrábajú redukciou +2 zlúčenín.
Zlúčeniny medi môžu byť čierne, zelené, červenkasté, biele, modré alebo žlté.
Zlúčeniny medi(I)[zmena|zmeniť zdroj]
Zlúčeniny medi (I) majú meď v oxidačnom stave +1. Sú to slabé redukčné činidlá. Reagujú so vzduchom za vzniku zlúčenín medi (II). Sú tiež v nepomere k medi a zlúčeninám medi. Väčšina z nich sa nerozpúšťa vo vode.
Acetylid meďný, červenohnedý, výbušný
Bromid meďný
Chlorid meďný, biely, keď je čistý, zelený, keď je oxidovaný
Jodid meďný, bezfarebná tuhá látka
Oxid meďnatý, červenohnedý
Zlúčeniny medi(II)[zmena|zmeniť zdroj]
Zlúčeniny medi (II) majú meď v oxidačnom stave +2. Sú to slabé oxidačné činidlá. Keď sú hydratované, sú zelenkasté (pridané molekuly vody). Sú stabilnejšie na vzduchu ako zlúčeniny medi (I).
Bromid meďný, šedá pevná látka
Uhličitan meďnatý, zelenkastý, sa na vzduchu tvorí na medi
Chlorid meďnatý, zelenkastý, keď je hydratovaný, hnedý, keď je bezvodý
Hydroxid meďnatý, svetlomodrý, sa ľahko mení na uhličitan meďnatý
Dusičnan meďnatý, modrý, oxidačné činidlo, používané v demonštračných voltaických článkoch
Oxid meďnatý, čierny
Síran meďnatý, modrý, najbežnejšia zlúčenina medi
Parížska zelená, extrémne toxická, žiarivo modrozelená
Síran meďnatý, zlúčenina medi
Chlorid meďnatý, zlúčenina medi
Chlorid meďný, zlúčenina medi. Je biela, ale vzduch s ňou ľahko reaguje a mení ju na zelenú
Oxid meďnatý, zlúčenina medi
Oxid meďnatý, zlúčenina medi
Výskyt[zmena|zmeniť zdroj]
Meď ako kov v zemi
chalkopyrit
Meď možno nájsť ako kov v zemi. Normálne je zvonka zelená. Väčšina medi nie je ako kov, ale v chemických zlúčeninách. Chalkopyrit je najbežnejšia medená ruda. Je to zmes pyritu a sulfidu medi. Meď sa v malých množstvách nachádza v živých organizmoch. Niektoré mäkkýše a článkonožce majú modrú krv, pretože majú v krvi meď. Zvieratá ako ľudia a iné cicavce majú červenú krv, pretože obsahuje železo.
Použitie[zmeniť|zmeniť zdroj]
Meď sa dá použiť mnohými spôsobmi, ale jedným príkladom sú drôty. Meď sa používa pri výrobe drôtov, pretože sa ľahko naťahuje a nie je drahá. Preto veľké drôtové spoločnosti budú používať meď, pretože je lacnejšia a jej získanie trvá kratšie
Meď môže byť najstarším používaným kovom, pretože sa našli veľmi staré medené nástroje. Meď sa používa v elektrických rozvodoch. Dá sa tiež tvarovať do rôznych častí. Môže byť použitý v chladiči. Socha slobody je vyrobená z medi. Používa sa aj v potrubiach vedúcich vodu, pretože nekoroduje.
Keď ľudia zmiešajú meď s cínom, vznikne bronz. Bronz je oveľa tvrdší a vytvoril dobu bronzovú. Stal sa menej dôležitým, keď sa ľudia naučili lepšie využívať železo. Keď sa zinok zmieša s meďou, vznikne mosadz, ktorý je ešte tvrdší ako bronz. Meď s niklom vytvára kupronikel.
Meď sa používa aj v medicínskom a potravinárskom priemysle. Meď môže meniť proteíny, vytvárať radikály a narúšať enzýmy, čím inaktivuje alebo zabíja baktérie a vírusy.[2]
Meď je ľahko tvarovateľný základný kov, ktorý sa často pridáva do drahých kovov, aby sa zlepšila ich elasticita, pružnosť, tvrdosť, farba a odolnosť voči korózii.
Ako chemické zlúčeniny[zmena|zmeniť zdroj]
Meď je dôležitá v ľudskom tele. Ak človek neprijíma dostatok medi, molekuly v tele nemusia fungovať. Príliš veľa medi však môže byť problémom. Ľudia získavajú väčšinu medi, ktorú potrebujú, z potravy a vitamíny obsahujú aj meď, aby sme sa uistili, že máme dostatok.[3]Zlúčeniny medi sa tiež používajú na ničenie húb a rias.
Bezpečnosť[zmeniť|zmeniť zdroj]
Meď nie je taká toxická ako kov. Zlúčeniny medi sú toxické, hoci k životu je potrebné ich malé množstvo. Meď sa z tela ľahko vylučuje, takže sa v nej nehromadia toxické účinky.
Príprava[zmeniť|zmeniť zdroj]
Meď sa niekedy len vyberie zo zeme a vytvaruje sa do predmetov. Ale väčšina medi nie je v zemi v kovovej forme. Hlavnou medenou rudou je chalkopyrit. Zahrieva sa vzduchom, aby sa železo oddelilo ako oxid železitý. Vyrába sa určitý oxid meďnatý (I). Vyrába sa aj oxid siričitý. Potom sa pridá oxid kremičitý, ktorý reaguje s oxidom železitým za vzniku kvapaliny, ktorá sa vypustí. Teraz zostali len meď a sulfid. Sulfid medi reaguje so vzduchom za vzniku kovovej medi a oxidu siričitého. Niektorý sulfid meďnatý reaguje s oxidom meďnatým za vzniku medi a oxidu siričitého. To robí nečistú meď.
Meď sa vyrába čistá elektrolýzou. Na katódu sa položí tenký plech z čistej medi a na anódu sa položí hrubý plech z nečistej medi. Elektrolytom je síran meďnatý. Nečistá meď sa v roztoku rozpustí. Potom potiahne tenký plech z čistej medi. Vďaka tomu je meď čistá.
Veľké množstvo medi sa recykluje kvôli jej vysokej hodnote a rastúcemu vyčerpaniu celosvetových zásob medi.
